pH dari larutan HCl dengan konsentrasi 1 × 10-³ M tersebut adalah 3.
[tex]~[/tex]
DIKETAHUI
- M HCl = 1 × 10-³ M.
- a = 1.
[tex]~[/tex]
DITANYAKAN
- pH = ..?
[tex]~[/tex]
HCl termasuk asam kuat, sehingga konsentrasi [H+] dapat dihitung sebagai berikut:
[tex]\sf [H^+] = a \times Ma[/tex]
[tex]\sf [H^+] = 1 \times 1 \times 10^{-3} ~M[/tex]
[tex]\sf [H^+] = 1 \times 10^{-3} ~M[/tex]
[tex]~[/tex]
Besar pH HCl pada konsentrasi itu:
[tex]\sf pH = - log~ [H^+] [/tex]
[tex]\sf pH = - log~ 1 \times 10^{-3}~M [/tex]
[tex]\sf pH = 3 - log~ 1 [/tex]
[tex]\sf pH = 3 - 0 [/tex]
[tex]\sf pH = 3 [/tex]
[tex]~[/tex]
PELAJARI LEBIH LANJUT
- Materi tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/5891371
- Materi tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/22083436
- Materi tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/22208134
[tex]~[/tex]
DETAIL JAWABAN
- Kelas : 11
- Mapel : Kimia
- Materi : Larutan Asam Basa
- Kode Kategorisasi : 11.7.5
- Kata kunci : pH, HCl, pH asam kuat, konsentrasi [H+], pH larutan HCl.
Jawaban:
Dik : Ma = 1 × 10⁻³ M
Dit : pH
Jawab :
HCl = H⁺ + Cl⁻
[H⁺] = Ma × a
[H⁺] = Konsentasi ion H⁺
Ma = Molaritas / Konsentrasi senyawa Asam
a = Jumlah ion H
Maka =
[H⁺] = 1×10⁻³ × 1
[H⁺] = 10⁻³
Lalu mencari pH itu menggunakan Rumus :
pH = -log [H⁺]
= -log 10⁻³
= 3
Jadi, pH yang di dapatkan ialah 3
Penjelasan:
Semoga Bermanfaat, Terima Kasih
[answer.2.content]
